论化学反应中的先后顺序
摘要：化学反应中的“强制弱”规律是普遍存在的，强者优先反应的原则是必然的。酸、碱、盐间的反应，氧化还原反应，电解池中的电极放电，就得判断反应的先后顺序，准确地解决化学问题。
关键词：先后顺序；酸碱盐；氧化还原；电极放电
化学反应中的“强制弱”规律是普遍存在的，强者优先反应的原则是必然的。在化学学习中，我们常常会遇到一种物质与几种物质同时反应，若反应先后顺序不清，解题就无从下手；若先后顺序搞错，就会使简单问题复杂化，甚至会得到错误的答案。所以，判断反应的先后顺序往往就成了解此类问题的关键。
一、酸、碱、盐间反应的先后顺序
酸、碱、盐几种物质混合，如果所给的酸与盐之间或碱与盐之间都能反应时，就先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应。在复分解反应中，应先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间、碱与盐之间的反应。
例1、某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是______________________（填化学式）
（2）溶液中一定不含有的溶质是¬¬_____________（填化学式）
（3）溶液中可能含有的溶质是_________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是______________，现象是___________________。
（4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：
①AB段为_________________________________________；
②BC段为_________________________________________。
【解析】此题如果不清楚溶液中有多种离子之间的反应先后顺序，就无法准确分析题意，解答此题。对于此题，首先分析图像，找出图像中的转折点、斜线及水平线，知道向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，再与NH4+反应，最后再溶解Al（OH）3沉淀。从而结合题意可知：OA段是NaOH溶液与HCl溶液中和；加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al（OH）3;BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应;最后根据HCl、AlCl3与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3，从而求得答案。
二、氧化还原反应中的先后顺序
在氧化还原反应中，经常遇见象浓度相近的若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂的问题，或浓度相近的若干氧化剂的溶液中加入同一还原剂的问题。要解答这类问题，就必须考虑反应的先后顺序。当某溶液中同时含有几种还原剂时，加入氧化剂，还原性强的优先被氧化；同样，当某溶液中同时含有几种氧化剂时，加入还原剂，氧化性强的优先被还原。这就是我们常说的“强强优先”原则。
例2、写出下列反应的离子方程式：含a molFeBr2的溶液，缓慢通入x molCl2。
（1）当x=0.4a时 ___________________________________;
（2）当x=0.6a时 ¬¬¬¬____________________________________;
（3）当x=a时 _______________________________________;
（4）当x≥1.5a时；____________________________________。
【解析】Fe2+、Br－都具有还原性，当通入Cl2时，就会发生氧化还原反应，要正确做这道题，就要明白Fe2+、Br－的还原性相对强弱，只要知道还原性：Fe2+＞Br－，通入Cl2先氧化Fe2+，只有当Fe2+被氧化完，才能氧化Br—。根据反应 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—可知，当x≤0.5a时，只有Fe2+被氧化；根据反应Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—可知，当x≥1.5a时，Fe2+、Br—全部被氧化。当0.5a＜x＜1.5a时，Fe2+全部被氧化，Br—根据题目量的关系部分被氧化，从而可以得到答案。
三、电解池中电极上的放电先后顺序
电解池的阴极发生还原反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所在的几种阳离子氧化性的强弱；电解池的阳极发生氧化反应，在阳极上吸附的溶液中的阴离子失电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阴离子还原性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性，这样就知道阴阳两极的放电顺序。
例3、从NO3—、SO42—、H+、Cu2+、Cl—、Na+、等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
（1）若两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能为_________;（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能为_________;（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式可能为________。
【解析】解这道题，就要知道离子分别在阴阳两极的放电顺序，阳极，阴离子放电，题目中所有阴离子的放电顺序为：Cl—＞OH—＞酸根阴离子（NO3—、SO42—）；阴极，阳离子放电，题目中所有阳离子的放电顺序为：Cu2+＞H+＞Na+。依此分析题意：（1）两极分别放出H2和O2，肯定是电解水，即由放电顺序中分别排在H+和OH—后面的离子组成的电解质，有HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4；（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，一般是由排在H+前面的金属阳离子与排在OH—后面的阴离子组成的电解质，有Cu（NO3）2、CuSO4;（3）两极分别放出气体，且体积比为1:1，依据题意，则生成的气体肯定是H2和Cl2，即电解HCl。
通过以上三个例题从三个方面浅谈了一下化学反应中的先后顺序，但化学反应中的先后顺序还有很多，比如，沉淀溶解平衡中的沉淀先后顺序，实验操作中引起的先后顺序，碱金属化合物中常见的反应先后顺序等等。只要在平时的学习之中，掌握这一本领，就会帮助我们理顺解题思路，减少解题时间，使问题简单化，从而更准确地解决化学相关问题。
参考文献：
[1] 傅惠梅，分析化学发展趋势 ，https://www.kj009.net/paper/pp2121.html，2009.4
