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化学教案（加工制造类）（含习题）

第一章 化学微观世界与化学平衡
第二章 化学与环境
第三章 化学与资源
第四章 化学与能源
第五章 化学与材料
第六章 化学与生活
第七章 化学与安全

第一章  化学微观世界与化学平衡
【导读】
我们生活在物质组成的世界里，物质的世界丰富多彩，奥妙无穷：物质是如何构成的？为什么有的物质很活泼，有的物质却非常稳定？物质间的反应又是怎么发生的？让我们一起进入物质的微观世界，去认识、去探索其中的奥秘。
第一节  原子的组成
原子这一化学变化中的最小微粒，是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成。
原子核由质子和中子构成。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
核电荷数（Z）＝核内质子数＝核外电子数
常用 表示一个质量数为A，质子数为Z的原子。
原子构成了分子，许许多多的分子又组成了我们身边的物质。原子这一化学变化中的最小微粒，是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成。原子核很小（其体积只占原子体积的几千亿分之一），居于原子的中心，且集中了原子的几乎所有的质量。电子在原子核外空间的一定范围内绕核作高速旋转运动。
原子核很小，却还可再分，它由质子和中子构成。质子、中子的质量太小，通常使用的是它们的相对质量。质子和中子的相对质量分别为1.007和1.008，近似值等于1。所以，原子的质量数就等于核内质子数和中子数之和。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。因此，整个原子呈电中性，所以核内质子数等于核外电子数。
核电荷数（Z）＝核内质子数＝核外电子数
习惯上，常用 表示一个质量数为A，质子数为Z的原子。如表示质子数为6，质量数为14的碳原子。
【问与答】
请写出的质量数、质子数、中子数。
第二节  核外电子排布规律
一、核外电子的排布
电子按一定的规律绕着原子核作运动.
有不同的轨道，从里往外依次为第1、2、3、4、5、6、7层。也可以把它们依次称为K、L、M、N、O、P、Q层。

电子按一定的规律绕着原子核作运动。如钠原子的核外有11个电子，这些电子的能量并不完全相同，其中能量高的电子在离原子核较远的区域内运动，而能量低的电子则在离原子核较近的区域内运动。通常把离原子核最近的区域叫第1层，离得稍远的区域叫第2层，从里往外依次类推，接着为第3、4、5、6、7层。也可以把它们依次称为K、L、M、N、O、P、Q层。也就是说，电子在核外是分层排布的，它们在能量不同的电子层上运动着（如图1-2）。

电子在核外的分层排布要遵循一定的规律：
    第一，核外电子的排布是由里层往外排的，即排满第一层（K层）后排第二层（L层），排满第二层后才排第三层（M层）。
    第二，各电子层最多容纳的电子数目是2n2（n为电子层数）。如K层（n=1）为2×12=2个；L层（n=2）为2×22=8个；M层（n=3）为2×32=18个。
第三，最外层电子数目不超过8个（最外层为K层时不超过2个）。
第四，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。例如，M层最多可以排布18个电子，但是，当它做为最外层时，则最多只能排8个电子。
  二、 原子结构示意图
原子的电子层排布，可以用原子结构示意图表示。例如，钠原子和氯原子的原子结构示意图可表示为：