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免费下载《化学(加工制造类)》1-7章教案及习题

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资料简介
化学教案(加工制造类)(含习题)

第一章 化学微观世界与化学平衡
第二章 化学与环境
第三章 化学与资源
第四章 化学与能源
第五章 化学与材料
第六章 化学与生活
第七章 化学与安全

第一章  化学微观世界与化学平衡
【导读】
我们生活在物质组成的世界里,物质的世界丰富多彩,奥妙无穷:物质是如何构成的?为什么有的物质很活泼,有的物质却非常稳定?物质间的反应又是怎么发生的?让我们一起进入物质的微观世界,去认识、去探索其中的奥秘。
第一节  原子的组成
原子这一化学变化中的最小微粒,是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成。
原子核由质子和中子构成。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数
常用 表示一个质量数为A,质子数为Z的原子。
原子构成了分子,许许多多的分子又组成了我们身边的物质。原子这一化学变化中的最小微粒,是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成。原子核很小(其体积只占原子体积的几千亿分之一),居于原子的中心,且集中了原子的几乎所有的质量。电子在原子核外空间的一定范围内绕核作高速旋转运动。
原子核很小,却还可再分,它由质子和中子构成。质子、中子的质量太小,通常使用的是它们的相对质量。质子和中子的相对质量分别为1.007和1.008,近似值等于1。所以,原子的质量数就等于核内质子数和中子数之和。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。因此,整个原子呈电中性,所以核内质子数等于核外电子数。
核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数
习惯上,常用 表示一个质量数为A,质子数为Z的原子。如表示质子数为6,质量数为14的碳原子。
【问与答】
请写出的质量数、质子数、中子数。
第二节  核外电子排布规律
一、核外电子的排布
电子按一定的规律绕着原子核作运动.
有不同的轨道,从里往外依次为第1、2、3、4、5、6、7层。也可以把它们依次称为K、L、M、N、O、P、Q层。

电子按一定的规律绕着原子核作运动。如钠原子的核外有11个电子,这些电子的能量并不完全相同,其中能量高的电子在离原子核较远的区域内运动,而能量低的电子则在离原子核较近的区域内运动。通常把离原子核最近的区域叫第1层,离得稍远的区域叫第2层,从里往外依次类推,接着为第3、4、5、6、7层。也可以把它们依次称为K、L、M、N、O、P、Q层。也就是说,电子在核外是分层排布的,它们在能量不同的电子层上运动着(如图1-2)。

电子在核外的分层排布要遵循一定的规律:
    第一,核外电子的排布是由里层往外排的,即排满第一层(K层)后排第二层(L层),排满第二层后才排第三层(M层)。
    第二,各电子层最多容纳的电子数目是2n2(n为电子层数)。如K层(n=1)为2×12=2个;L层(n=2)为2×22=8个;M层(n=3)为2×32=18个。
第三,最外层电子数目不超过8个(最外层为K层时不超过2个)。
第四,次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个。
以上几点是互相联系的,不能孤立地理解。例如,M层最多可以排布18个电子,但是,当它做为最外层时,则最多只能排8个电子。
  二、 原子结构示意图
原子的电子层排布,可以用原子结构示意图表示。例如,钠原子和氯原子的原子结构示意图可表示为:

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