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酸碱平衡和酸碱滴定法自测题及答案，是清华大学学生学习无机及分析化学必备的资料
一. 填空题
在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度 　，溶液的pH ，这一作用称为 。
对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.010-5时，[A-] = 　。
酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是 ，其共轭碱是 。
对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其Ka与Kb的关系是 。
在水溶液中，H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是 。
NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中[OH-] 　，pH。
已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的Kb = 7.6910-10，它的共轭酸是 ，相应的Ka值为 。
某弱酸型指示剂HIn的KHIn = 1.010-6，HIn呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH范围分别应是 、
和。
向含有NH3和NH4Cl的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH ；含[NH4+] = [NH3] = 0.5 mol/L的溶液与[NH4+] = 0.9 mol/L，[NH3] = 0.1 mol/L的溶液相比，其缓冲能力 。
已知HCN的pKa = 9.37，HAc的pKa = 4.75，HNO2的pKa = 3.37，它们对应的相同浓度的钠盐水溶液的pH顺序是 。
根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是 ，共轭碱是 。
pH3.14.4是甲基橙的 ，向pH在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的 。
弱电解质的解离度值随其在溶液中的浓度增大而 。对于可以用最简式表示溶液中[H+]的HA型弱电解质，与c的关系是 。
若Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S溶液的碱性弱，则H2S的 应比H2CO3的 更小。
要配制总浓度为0.2 mol/L的NH3-NH4+缓冲溶液，应向每升浓度为 的氨水中，加入 mol固体NH4Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。
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