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3份安徽理工大学工科化学[2]试卷及答案
一、填空题（20×1分＝20分）
1、97.31mL 0.05480 mol·L－1I2溶液和97.27mL 0.1098 mol·L－1 Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是______色，因为_______________。
2、有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以_______为横坐标,以___________为纵坐标绘制的。
3、含磷0.35μg·mL-1的标准溶液显色后，测得吸光度为0.450。同样条件下测含磷未知液，吸光度为0.540，则未知液中磷的浓度为_________mg·L-1。
4、一定量的Ca2+试液,相当于25.00mL的0.05000 mol·L－1 EDTA 溶液,同量Ca2+试液若沉淀为CaC2O4,沉淀经过滤、洗涤、溶解后, 用0.02000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定, 则应消耗_________mL。
5、根据(Fe2+/Fe)= -0.440 V， (Sn4+/Sn2+)= 0.154 V，
(Sn2+/Sn)= -0.136 V，(Cu2+/Cu+)= 0.159 V， (Cu+/Cu)= 0.522 V
判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn4+时生成 _________, 而还原Cu2+时则生成___________。
6、为降低某电对的电极电位, 可加入能与_________态形成稳定配合物的配位剂; 若要增加电极电位, 可加入能与_________态形成稳定配合物的配位剂。
7、在氧化还原滴定中_________是最常用的自身指示剂。
8、将反应 FeCl2 (aq) + (1/2) Cl2 (g) = FeCl3 (aq) 组成原电池，可用电池符号表示为： _______________________
9、H2O的共轭酸是________，共轭碱是________。
10、用导线把原电池的两极连接上，立刻产生电流，电子的流动是从_____极（即______极）经由导线而进入____极（即____极）。?
11、已知: (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V 　，(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V
则反应 Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为___________。
12、在浓度均为0.10 mol·L－1的[Cu(CN)2]- 、[Ag(CN)2]-、[Au(CN)2]-三种溶液中c（CN-）最小的溶液是 。{已知：KΘ（稳，[Cu(CN)2]-）=1.0×1024, KΘ（稳，[Ag(CN)2]-）=1.26×1021 ）,KΘ（稳，[Au(CN)2]-）=2.0×1038）}
二、是非题（15×1分＝15分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
1、重量分析中，作为称量形式的BaSO4中含有BaCl2，使Ba2+的测定结果偏低。
2、物质对光的吸收程度随波长的变化而发生变化。
3、由于测定过程中存在系统误差，所以测定结果的精密度不高。
4、平均值的数据越大，置信区间越宽。